
Teori Kinetik Gas menyatakan bahwa tekanan tidaklah disebabkan oleh denyut-denyut statis di antara molekul-molekul, seperti yang diduga Isaac Newton, melainkan disebabkan oleh tumbukan antarmolekul yang bergerak pada kecepatan yang berbeda-beda.
Teori Kinetik dikenal pula sebagai Teori Kinetik-Molekular atau Teori Tumbukan atau Teori Kinetik pada Gas.
TEORI KINETIK GAS
Persamaan Umum Gas IdealPV=nRT=NkT
- P = tekanan
- V = volume
- T = suhu mutlak dalam satuan kelvin
- n=mol=mmr=NNo
- R = konstanta gas = 8,31 J/mol K = 0,082 L atm/mol K.
- No=bilangan Avogadro
- N= Jumlah Partikel
Gas dalam ruang tertutup bervolume 20 liter dan suhu 27 C dengan tekanan 10 atm. hitung banyak mol gas dalam ruang tersebut!
Dari Soal :
V = 20.000 liter
t = 27º C = 27 + 273 = 300 K
P = 10 atm
Penyelesaian Fisika:
PV=nRTn=PVTR=10×20300×0,82=8.130 mol
Kecepatan Efektif Gas Ideal
vrms=√3RTMr
Contoh Soal Dan Penyelesaian
Pada sebuah tangki yang bervolume 20 liter terdapat suatu gas yang bermassa 5,31 × 10-26 kg. Saat suhunya 27º C , tekanan gas tersebut sebesar 10 atm. Tentukan kecepatan efektif gas tersebut!
Dari Soal
V = 20 liter
T = 27º C = 300 K
P = 10 atm
m = 5,31 × 10-26 kg
Penyelesaian Fisika:
vrms=√3RTMr=√3(1,38)(300)5,31.10−26=484ms−1
Energi KinetikGas Ideal
Ek=32kTContoh Soal Dan Penyelesaian
Suatu gas ideal dalam ruang tertutup yang suhunya 27° C memiliki energi kinetik partikel sebesar 150 J. Jika energi kinetiknya 300 J, maka tentukanlah suhu gas sekarang!
Dari soal:
T1 = 27 + 273 = 300 K
Ek1= 150 J
Ek2= 300 J
Penyelesaian Fisika:
Ek1Ek2=T1T2T2=Ek2Ek1T2=300150×300=600K
Lebih lengkap silahkan baca artikel:TEORI - SOAL DAN PENYELESAIAN TEORI KINETIK GAS